充电电池原理?

充电电池共有5个种类，分别为镍镉、镍氢、锂离子、锂聚合物、铅酸电池。
镍镉：有记忆效应容量小，镍氢：记忆效应小 容量大，锂离子：无记忆效应身薄 容量大，因电极材料不同，电动势为3.6V、3.7V两种。锂电池的性能是现有各类电池中最好的一种，体积小、重量轻、容量大。广泛用于数码相机、笔记本电脑、移动电话等电子产品中。铅蓄：电动势约为2V，铅蓄电池可以反复充电使用，电解液是硫酸溶液，内阻很小，广泛用于汽车、摩托车中。铁锂：电力更足，更安全，也更轻，未来电动车的主要发展方向。
工作原理
：先说说电池的放电过程，电池就是把化学能转化为电能的装置。以锌铜原电池电池为例：
┏ 锌片：Zn – 2e- = Zn2+ 氧化反应（负极）
e-
┗铜片：2H+ + 2e- = H2↑ 还原反应（正极）
总式：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
这就是电池的放电过程（活性不同的两种物质之间电子的转移）。
充电就是让在上边的放电过程逆转
以铅蓄电池为例：
把A、B两块铅板插入硫酸溶液中，铅于硫酸作用的结果，使A、B两块铅板上形成硫酸铅，溶液中也被硫酸铅饱和，这是还没有电势，给蓄电池充电时，在两极上发生的化学反应如下：
A;PbSO4+2H2O - 2e-→PbO2+H2SO4+2H+;
B:PbSO4+2e-→Pb+SO42-;
可以看出，充电后，A板上的PbO2成为正极， B板上Pb成为负极。放电时，两极发生的反应如下：
正极：PbO2+H2SO4+2H+ -2e-→PbSO4+2H2O-2e-;
负极：Pb+SO42-→PbSO4+2e-;
放电时发生反应恰为充电的逆过程。充电时，最高电动势为2.2V。放电时，电动势逐渐降低，低到1.8V时必须充电，否则会损坏极板 。